Question

25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A．pH＞7时，c(C₆H₅O^－)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＜7时，c(K^＋)＞c(C₆H₅O^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10 mL时，c(K^＋)＝c(C₆H₅O^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH(aq)]＝20 mL时，c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)＝2c(K^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、pH>7，说明溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故错误；B、pH<7时，此离子浓度大小顺序，使溶液不呈现电中性，故错误；C、两者恰好完全反应，溶质为C6H5OK，苯酚属于弱酸，此盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故错误；D、反应后溶液中的溶质为苯酚、C6H5OK，根据物料守恒，n(C6H5O－)＋n(C6H5OH)=20×10－3×0.01mol=2×10－4mol， n(K＋)=10×10－3×0.01mol=1×10－4mol，故正确。

考点：考查离子浓度大小的比较等知识。