NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是
A．常温下，22 g CO2 中含有NA个氧原子 B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的数目等于2NA
C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子
下列说法中正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子、
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1
下列检验某溶液中是否含有SO42－ 的方法中正确的是
A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－
下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸[ | NaCl溶液 | 硫酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | Fe(OH)3胶体 | 硫酸钡 | 二氧化硫 |
C | 石墨 | 空气 | 苛性钾 | 碳酸钙 |
D | 浓硫酸 | 氨水 | 氯化钠 | 氯气 |
下列说法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
(2011·浙江，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓 度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”，“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______________ _______________________________。
