Question

（1）H₂SO₄的摩尔质量为               ；0.3mol的NH₄^＋中含有     个电子；

（2）①标准状况下22.4 L CH₄  ②1.5 mol NH₃ ③1.806×10²⁴个H₂O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号)；

（3）在含0.4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2－的物质的量为                        ；

（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是           ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H^＋ 的物质的量浓度为              mol / L；

Answer

（1）98g·mol－1；3NA 或1.806×1024（2）③②①④；（3）1.2mol；（4）氮气；（5）(a＋6n)/5

【解析】

试题分析：（1）H2SO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1；一个NH4＋含有10个电子，0.3mol的NH4＋中含有电子的物质的量=0.3×10=3mol，个数=3NA 或1.806×1024，

（2）①标况,22.4l是1mol,CH4就有4mol H原子；②这个就是3×1.5=4.5mol H原子；③1.806×10²4÷6.02×10²³=3,则有3molH2O,3×2=6mol H原子；④73÷36.5=2,2mol HCl,有2mol H原子；所以是③＞②＞①＞④

（3）n(SO42－)=3n(Al2(SO4)3)=3×0.4=1.2mol。

（4）气体在标准状况下的密度为1.25g/L，其摩尔质量=1.25×22.4=28g/mol; 若该气体的分子式为A2型，则其名称氮气。

（5）氢离子的物质的量=0.1×a+0.3×2×n=(0.1a+0.6n)mol, H＋ 的物质的量浓度=(0.1a+0.6n)/0.5= a＋6n)/5 mol / L。

考点：考查与物质的量相关计算