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10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应,产生H2的体积为6...

10 g MgAl合金与足量100 mL NaOH溶液反应,产生H2的体积为6.72 L(标准状况下),求:

1)合金中Al的质量分数;

2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

 

(1)54% (2)2 mol/L 【解析】 试题分析:n(H2)===0.3 mol,由关系式得:2Al ~ 2NaAlO2 ~ 3H2 2 2 3 n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol (1)n(Al)==0.2 mol,m(Al)=0.2 mol×27 g·mol-1=5.4 g ,铝的质量分数=×100%=54%。 (2)n(NaAlO2)==0.2 mol ,c(NaAlO2)===2 mol/L。 考点:考查计算质量分数及浓度  
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标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

 

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A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3BCF都是单质,DF都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如下图所示:

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请回答:

1)写出下列物质的化学式:B________C________F________

2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式:__________________________

3)写出AB反应的化学方程式:________________________________________

 

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在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为ABCD并两两混合,其实验现象为:AB产生无色气体;BC产生白色沉淀;AD产生白色沉淀;AC无明显变化。

1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)A________B________C________

2AB反应的离子方程式为                               

3AD反应的离子方程式为                               

 

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现有下列化学仪器与用品:①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

(1)称量:若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液,则应称取固体NaOH        g;

(2)用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用:按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是               

(3)配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到             中;在液面接近容量瓶刻度线          处,改用          定容。

(4)若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是                (填字母):

A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容;

B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外;

C、定容时仰视容量瓶刻度线;

D、定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

 

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(1)H2SO4的摩尔质量为               ;0.3mol的NH4中含有     电子;

(2)①标准状况下22.4 L CH4  ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号);

(3)在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42-的物质的量为                       

(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是          

(5)取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H的物质的量浓度              mol / L;

 

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