Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

②I₂(s)+H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断中正确的是(    )

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

Answer

D

【解析】

试题分析：A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于9.48kJ，故错误；B、②－①推出：I2(s) I2(g) △H=＋35.96kJ·mol－1，故错误；C、两个产物都相等，能量相等，稳定性一样，故错误；D、反应①属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应②属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，两者生成物都一样，能量相同，即物质的量相同时，反应②中反应物总能量比反应①中反应物总能量低，故正确。

考点：考查反应热和能量关系、稳定性和能量的关系、反应热的计算等知识。