Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(      )

A．CH₃OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH >－192.9 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇应转化成CO2和液态水，－192.9kJ·mol－1不是乙醇的燃烧热，故错误；B、反应①是吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；C、根据反应②的判断，此反应是放热反应，故错误；D、CH3OH(l)=CH3OH(g) △H>0，和反应②相加，得出CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H>－192.9kJ·mol－1，故正确。

考点：考查反应热和能量的关系、燃烧热、反应热的计算等知识。