3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说...

3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

C 【解析】试题分析：A、硝酸中N的化合价有+5价→+2价，化合价降低，做氧化剂，还有一部分硝酸中N的化合价无变化，显的酸性，故说法正确；B、转移电子的物质的量为22.4×(5－2)/22.4mol=3mol，故说法正确；C、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，硝酸在此反应中一部分表现酸性，一部分表现氧化性，因此有3mol铜还原2mol硝酸，故说法错误；D、根据选项C的分析，故说法正确。考点：考查氧化还原反应等知识。

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是

A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══ H2O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑+H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2 ↑

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

满分5 manfen5.com

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA

B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA

D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

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试题属性

题型：选择题
难度：中等