Question

（1）已知反应MnO₂＋4HCl (浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目               ，参加反应的HCl的物质的量为           ，其中被氧化的HCl的质量                    。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、 H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。

②已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________           ________。

③根据上述反应可推知（    ）

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄    B．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

C．还原性：AsH₃>X        D．还原性：X>AsH₃

Answer

（1）

，0.2mol，3.65g；

（2）①AsH3；②Br2，AsH3+KBrO3+H2SO4→K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2；③AC。

【解析】

试题分析：（1）根据反应方程式中化合价的推断，MnO2中Mn的化合价由＋4→＋2，作氧化剂，HCl中Cl由－1→0价，化合价升高，作还原剂，得到的电子和失去的电子相等，即

，被氧化的HCl转化成Cl2，因此被氧化的HCl的质量为3.55×2×36.5/71g=3.65g；(2)① KBrO3在反应中得到电子，作氧化剂，根据化合价变化，AsH3中的As由－3价→＋5价，化合价升高，作还原剂；②令X中Br的化合价为x，0.2×(5－x)=1，解得x=0，则X为Br2 ，因此氧化还原反应方程式为：AsH3+KBrO3+H2SO4→K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2；③A、根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KBrO3作氧化剂，H3AsO4作氧化产物， 故正确；B、根据A选项分析，故错误；C、还原性：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，AsH3作还原剂，Br2作还原产物，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。

考点：考查氧化还原反应规律、氧化剂、还原剂的定义等知识。