下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )
A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水
(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．达到平衡时，各组分的浓度相等
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞0
（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ，参加反应的HCl的物质的量为 ，其中被氧化的HCl的质量 。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________ ________。
③根据上述反应可推知（ ）
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3
