Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L^－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L^－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(    )

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、转化率是消耗的量和总量的比值，即(0.1－0.05)/0.1×100%=50%，故说法正确；B、根据初始量以及平衡浓度的变化，推出X、Y属于反应物，Z属于生成物，浓度的变化等于化学计量数之比，(0.1－0.05)：(0.2－0.05)：0.1=1：3：2，反应式为X＋3Y2Z，平衡常数：达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的鼻子，K=0.12/(0.053×0.05)=1600，故说法正确；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向生成Z的方向移动，但化学平衡常数不变，故说法错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，因此温度变，则化学平衡常数变，故说法正确。

考点：考查化学平衡计算、化学平衡常数的计算等知识。