(2011·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O (g) ΔH<0
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
(2011·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的( )
A．纯水在100℃和25℃时pH
B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目
C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积
如图为PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 ( )
A．降温 B．降压 C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )
A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水
(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．达到平衡时，各组分的浓度相等
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
