Question

常温下，将0.01 mol的NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体：                           ；

                     ；                    。

（2）溶液中共有                 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L^-1的是          ，浓度为0.002 mol·L^-1是          。

（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是：                           。

Answer

(1)H2OH＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH3·H2ONH4＋＋OH－；（2）8；（3）Cl－，Na＋；(4)NH3、NH4＋、NH3·H2O；

【解析】

试题分析：（1）两者发生NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根据物质的量关系，NH4Cl有剩余，因此溶液中存在的平衡体系：H2OH＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH3·H2ONH4＋＋OH－；（2）根据上述平衡体系，以及溶液中Na＋、Cl－，因此含有粒子有H2O、H＋、OH－、NH4＋、NH3·H2O、Na＋、Cl－、NH3，因此共有8种不同粒子；（3）根据题目中数据，浓度为0.01mol·L－1的粒子是Cl－，浓度为0.002mol·L－1的粒子是Na＋；(4)根据物料守恒，n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)=0.01mol。

考点：考查水的电离、盐类水解、弱电解质电离、离子浓度大小关系等知识。