Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

Answer

（1）BDCEAF；（2）防止将标准液稀释；（3）偏大；（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）偏小；（6）偏大。

【解析】

试题分析：（1）滴定管的准备：洗涤并检查滴定管是否漏水→用待装溶液润洗滴定管2～3次→装溶液→赶走尖嘴起泡，调节液面使液面处在0或0下某一刻度→读数，锥形瓶的准备：取一定体积的待测液于锥形瓶→滴加2～3滴指示剂，因此操作步骤BDCEAF；（2）滴定管中有蒸馏水，不用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏大，因此目的是防止标准液稀释；(3)用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中的溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，因此所测浓度偏大；（4）左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化，终点的判断：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）相同质量的NaOH，所需盐酸的物质的量多，因为NaOH的摩尔质量小于KOH的，因此测的未知溶液的浓度偏小；（6）滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，所需的标准液的体积偏大，则结果偏大。

考点：考查中和滴定实验等知识。