Question

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑；氧化剂是         ；还原剂         。

（2）2KMnO₄＋16HCl(浓) ＝5Cl₂↑＋2MnCl₂ ＋2KCl ＋8H₂O；氧化产物是         ；还原产物是       。

Answer

（1）

(2)

【解析】

试题分析：（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑中铁的化合价由0价升高到+2价，失电子，Fe作还原剂；氢元素的化合价由+1价降为0价，得电子，H2SO4作氧化剂。电子转移见答案。

（2）反应2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O中；HCl——Cl2，氯元素的化合价由-1价升高到0价，Cl2是氧化产物；锰元素的化合价由+7价降为+2价，MnCl2是还原产物。

考点：考查氧化还原反应反基本概念。