Question

（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是             ，现象是                  。

（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：

①4Na＋O₂===2Na₂O   ②4Na＋CO₂===2Na₂O＋C

③2NaNO₂＋6Na===4Na₂O＋N₂↑

    在上述三种方法中最好的方法是              ，原因是                。

（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到                 ，发生反应的化学方程式为                   。

Answer

（1）2Na＋O2Na2O2 发出黄色火焰，生成淡黄色固体

（2）③此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2（3）钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O

【解析】

试题分析：（1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式是2Na＋O2Na2O2，现象是钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

（2）方法①可能有部分过氧化钠生成；方法②生成的氧化钠中含有固体碳；故三种方法中最好的方法是③，原因是此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2。

（3）钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，钠表面变暗，烧瓶内气压降低，可以看到的现象为钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。

考点：考查金属钠的性质。