Question

25℃时，10mL0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（    ）

A．该溶液的pH约是4                          

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10^-6 mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据题意知，25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，该溶液的pH约是4，正确；B、根据题意知0.1mol·L-1的HA部分电离，则HA一定是一种弱酸，正确；C、根据HA+NaOH===NaA+H2O判断，恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-3 mol，错误；D、根据2HA+Mg=== MgA2+H2计算，与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL，正确。

考点：考查弱电解质的电离平衡。