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市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂...

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电反应为: Li+2Li0.35NiO2满分5 manfen5.com2Li0.85NiO2  下列说法不正确的是(  )

A.放电时,负极的电极反应式:Li-e=Li

B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li向负极移动

 

D 【解析】 试题分析:A、根据锂离子电池的电池反应Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 知,放电时,Li的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,负极的电极反应式:Li-e-=Li+,正确;B、充电时,反应逆向进行,反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,也可根据Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65,被氧化,部分Li+还原为Li,判断出充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应,正确;C、由于Li可以与水反应,故该电池不能用水溶液作为电解质,正确;D、原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中Li+向正极移动,错误。 考点:考查原电池原理、化学电源。  
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考点分析:
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已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol-1②H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法中错误的是   (  )

A.①式表示25 ℃,101 kpa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于-571.6 kJ·mol-1

C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

 

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T℃时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  

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[已知:Ba SO4 (s)满分5 manfen5.com Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示,Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

A.b点无Ba SO4沉淀生成

B.加入BaCl2使溶液由d点变到c点

C.加入Na2SO4使溶液由a点变到b点

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

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下列说法正确的是(   

A.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ;△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ,②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ;△H= -395.0kJ﹒mol-1  ,则石墨比金刚石能量高,石墨比金刚石更稳定

B.已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H 1,②CH3OH(g)+满分5 manfen5.comO2(g)= CO2(g)+2H2(g);  △H2,则CH3OH(g)+满分5 manfen5.comO2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ;△H  = - (3×△H2 - 2×△H1)

C.已知:断裂1mol H2(g)1molCl2(g)1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1E2E3,则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H  = -[2×E3 - (E1+E2)]

D.已知:20℃时AgClAg2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 1.3×10-16 g,则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,再滴加Na2S溶液,只有白色沉淀生成

 

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( 

A.0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中:c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+)

C.室温下,pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

D.物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)

 

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已知:4NH3(g)+5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是                (     )

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