Question

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。

（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L^-1 ，则CO₂的转化率为      。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

Answer

（1）吸热 （2）（3）bc （4）80% （5）830

【解析】

试题分析：（1）影响化学平衡常数的外界因素为温度，升高温度，平衡向吸热的方向移动。由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，（2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应的化学平衡常数表达式为K ＝；（3）a．该反应是一个反应前后体积不变的反应，容器内气体物质的量和压强不随反应的进行而变化，容器中压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，错误；b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中 c（CO）不变，反应已达平衡状态，正确；c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以υ正（H2）＝υ逆（H2O）表明反应达到平衡状态，正确；D、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，但各物质的浓度不一定相等，c（CO2）=c（CO）时，不能说明反应达到平衡状态，错误，选bc；（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，CO的物质的量为0.085mol，根据反应方程式知参加反应的CO2的物质的量为0.085mol，则CO2的转化率为85%；（5）平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），平衡常数等于1，根据表中数据判断温度是830℃。

考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断 。