Question

（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。

②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。

③有关数据记录如下：

实验编号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
I	20.00	0.50	20.70
II	20.00	6.00	26.00
III	20.00	1.40	21.20

根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。

④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。

（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

实验编号	c(HA)/mol﹒L^-1	c(NaOH)/mol﹒L^-1	混合溶液的pH
I	0.2	0.2	pH=a
II	c1	0.2	pH=7
III	0.2	0.1	pH>7
IV	0.1	0.1	pH=9

请回答：

①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。

②在II组实验的混合溶液中，c(A^-)______ c(Na⁺)(填“>”“<”或“=”)。

③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。

④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH^-)=___________。

Answer

（1）①酸②pH ③0.2000 ④无影响（2）① = ② = ③弱； HAH++ A- 或H2O H++ OH- ；A-+H2OHA+OH-④10-5 mol﹒L-1

【解析】

试题分析：（1）①酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用酸式滴定管，选B。②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变。③三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL，盐酸溶液的平均体积为=20.00mL，根据关系式 HCl～NaOH知c（盐酸）×20.00mL=0.2000mol/L×20.00mL，解得c（盐酸）=0.2000mol/L。④只用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（酸）无影响，则测定结果无影响。

（2）①25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，二者恰好完全反应，所得溶液为NaA溶液，若a=7，则HA为强酸。②在II组实验的混合溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，则c(A-)= c(Na+)。③25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，反应后的溶液为等浓度的NaA和HA的混合液，pH>7，则NaA的水解程度大于HA的电离程度，则HA是弱酸；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：HAH++ A-或H2OH++ OH-；A-+H2OHA+OH- 。④25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，IV组实验，二者恰好完全反应，所得溶液为NaA溶液，pH=9，则NaA为强碱弱酸盐，发生水解，由水电离出的c (OH-)=10-5 mol﹒L-1。

考点：考查酸碱中和滴定、盐类的水解。