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按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是( ) A.盐酸...

按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是( 

A.盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫

B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮

C.漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳

D.干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳

 

C 【解析】 试题分析:A、二氧化碳不是弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,故错误;B、硫酸属于纯净物,氨水属于混合物,醋酸属于弱酸,乙醇属于非电解质,故错误;C、符合物质的分类,故正确;D、干冰不是混合物,属于纯净物,氯水属于混合物,故错误。 考点:考查物质的分类等知识。  
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考点分析:
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能使H2O+H2OH3O++OH-的电离平衡向电离方向移动,但所得溶液仍呈中性的是(  

A.加入硫酸       B.加入少量氯化铵晶体      C. 继续加水      D.升温

 

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目前,市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池,该电池的储电量可长达一个月,非常适合通话量比较高的人群,请写出该燃料电池的正极电极反应:         和负极电极反应:         

 

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(1)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________(填字母序号)。

当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。

有关数据记录如下:

实验编号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

I

20.00

0.50

20.70

II

20.00

6.00

26.00

III

20.00

1.40

21.20

 

根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。

若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_________(填“无影响”.“偏高”或“偏低”)。

(2)(6分)25℃,将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表:

实验编号

c(HA)/mol﹒L-1

c(NaOH)/mol﹒L-1

混合溶液的pH

I

0.2

0.2

pH=a

II

c1

0.2

pH=7

III

0.2

0.1

pH>7

IV

0.1

0.1

pH=9

请回答:

①不考虑其它组实验结果,单从I组实验情况分析,若a_____7(填“>”“<”或“=”),则HA为强酸。

②在II组实验的混合溶液中,c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。

③不考虑其它组实验结果,单从III组实验情况分析,HA是_____酸(填“强”或“弱”);用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡:_________________,____________________。

④IV组实验的混合溶液中,由水电离出的c (OH-)=___________。

 

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如图所示,甲乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2 mol SO2和1 mol O2,乙中充入2 mol SO3和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

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(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处,则a一定小于________。

(2)若平衡时,K最终停留在左侧刻度1处,则甲中SO3的物质的量为__  __mol,乙中SO3的转化率________50%(填“>”“<”或“=”),活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:①<6 ②>6 ③=6)。

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(3)若一开始就将KF固定,其他条件均不变,则平衡时,甲乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”“<”或“=”);测得甲中SO2的转化率为w%,则乙中SO3的转化率等于________。

(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液,生成的BaSO4质量为________g。

 

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在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.com CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答:

(1)该反应为            (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K                        

(3)一定条件下,能说明该反应达到化学平衡状态的是                (填字母)。

a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ,则CO2的转化率为     

(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为        ℃。

 

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