Question

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（  ）

A．C(Na⁺₎=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H₂S)      B．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HS^-₎+C(S^2-)

C．C(OH^-₎=C(H⁺)+C(HS^-)+2(H₂S)          D．C(Na⁺)＞C(S^2-)＞C(OH^-)＞C(HS^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故说法正确；B、根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故说法错误；C、根据质子守恒，水电离出c(H＋)=c(OH－)，c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故说法正确；D、S2－属于二元弱酸根离子，水解分步进行，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解的程度微弱，因此离子浓度大小为：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)，故说法正确。

考点：考查离子浓度大小的比较等知识。