Question

下列说法中正确的是(    )

A．25℃时,NH₄Cl和NH₃ ．H₂O的混合液中离子浓度可能为C(NH₄⁺₎＞C(Cl^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

B．向0.1mol/L的CuSO₄溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu²⁺水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH₃COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH₃,溶液中C(OH^-)减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、NH3·H2O电离大于NH4Cl，溶液显碱性，且电离程度较弱，因此推出离子浓度大小为：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故正确；B、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加水促进水解，但c(H＋)减小，故错误；C、CH3COONa属于盐，促进水的电离，NaOH、H2SO4抑制水的电离，且水电离出的离子浓度都是10－12mol·L－1，水的电离程度为CH3COONa>NaOH=H2SO4，故错误；D、NH3＋H2ONH3·H2ONH＋＋OH－，通入NH3平衡右移，c(OH－)增大，故错误；

考点：考查离子浓度大小的比较、影响盐类水解的因素等知识。