Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）

C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒，即水电离产生c(H＋)=c(OH－)，因此有c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故说法正确；B、pH=3说明此溶液显酸性，HA－发生电离，NaHA浓度为0.1mol·L－1而pH=3，说明HA－是部分电离，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故说法错误；C、两种物质不反应，因此c(Na＋)=2c(SO42－)，故说法正确；D、溶液呈现电中性，无论何种比例混合，都有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故说法正确。

考点：考查离子浓度大小的比较等知识。