Question

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是      ，溶液呈碱性的有       （填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=    ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=      ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m     n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M⁺）    c（A^﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=     mol•L^﹣1．

Answer

（1）③④，②④⑤；（2）2，10﹣3 mol/L；（3）小于；（4）等于，0.01。

【解析】

试题分析：（1）①属于强酸；②属于强碱；③属于弱酸，弱电解质；④属于弱碱，弱电解质；⑤属于强碱弱酸盐；⑥属于强酸弱碱盐，因此属于弱电解质的是③④，溶液呈碱性的是②④⑤；（2）pH=－lgc(H＋)=2，根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)=10－3mol·L－1；（3）pH相同，因为醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸的，稀释相同倍数，加水促进醋酸的电离，强酸的变化大，即醋酸的pH<盐酸的pH，因此稀释后得到的pH仍然相等，m