Question

某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液；

B．用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻读数为V₁  ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻读数为V₂ ml

回答下列问题：

①正确的操作步骤的顺序是     →        →       →D  →     .

②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用                            。

③操作D中液面应调整到          ，尖嘴部分应                    。

④滴定终点时瓶内溶液的PH约为           ，终点时颜色变化是              。

⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，会对测定结果有何影响？          （填偏高、偏低、无影响，其他操作均正确）

⑥该烧碱样品的纯度计算式为               。

Answer

①C→A→B→D→E；②便于准确判断终点时溶液颜色变化情况；③零刻度或零刻度下某一刻度；充满溶液，无气泡；④3.1—4.4，指示剂颜色由黄色变为橙色；⑤偏高；⑥80×（V1-V2）/W%。

【解析】

试题分析：①称量→配制溶液→取出溶液放在锥形瓶中→进行滴定，因此步骤是C→A→B→D→E；②放一张白纸，便于准确判断终点时溶液颜色变化；③需要读取液体体积，因此调整液面到0刻度或0刻度以下，尖嘴部分不能有气泡，否则所测溶液的浓度可能偏大；④用甲基橙作指示剂，甲基橙的变色范围在3.1～4.4，因此滴定到终点的pH，甲基橙在碱性中显黄色，3.1～4.1显橙色，因此终点的颜色变化：指示剂由黄色变为橙色；⑤滴定管没有用标准硫酸润洗，标准液的浓度变小，所用标准液的体积增大，因此所测浓度增高；⑥2c(H2SO4)×v(H2SO4)=c(NaOH)×v(NaOH)，2×(V1－V2)×40/W×100%=80×(V1－V2)/W×100%

考点：考查中和滴定实验、指示剂的变色范围等知识。