Question

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是            ；属于非电解质的是              ；属于强电解质的是            ；属于弱电解质的是              。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                   。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                      。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：                ，检验离子沉淀完全的方法是                   ，洗涤沉淀的方法是                。

Answer

（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；

（2）NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；

（4）Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。

【解析】

试题分析：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；

（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+ H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；

（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，检验离子沉淀完全的方法是：取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。

考点：考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断的相关知识。