Question

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (      )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I₂(g)+ H₂(g)＝2HI(g) △H₁， I₂(s)+ H₂(g)＝2HI(g )  △H₂ 则△H₁>△H₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、lmol氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，故A错误；B、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故B正确；C、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、已知I2(s)转化为I2(g)，需要吸热，I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) 放出的热量多， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) ，放出的热量少，则△H1＜△H2，故D错误；故选B。

考点：考查了燃烧热和中和热的概念、反应热与焓变的相关知识。