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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO...

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是(    

实验[

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O[

V/mL

c/(mol·L-1

V/mL

c/(mol·L-1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

5

0.2

10

D

35

5

0.2

10

0.1

5

 

 

D 【解析】 试题分析:因35℃>25℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中,又C、D溶液最终的体积相等,D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊,故选D。 考点:考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。  
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考点分析:
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标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(  

A.H2O (g)= H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)  ΔH= -485 kJ/mol

B.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)  ΔH = -485 kJ/mol

C. 2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)   ΔH = +485 kJ/mol

D.H2O (g)=H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)   ΔH==+485 kJ/mol

 

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (      )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定

D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1 I2(s)+ H2(g)=2HI(g )  △H2 则△H1>△H2

 

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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是(      )

A.实现该变化的只能是升高温度

B.溶液的导电能力一定变强

C.溶液的pH一定减小

D.发生电离的分子总数增多

 

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下列各物质在水溶液中的电离方程式,书写正确的是(      )

A.H2S 满分5 manfen5.com 2H+  + S2—

B.KHSO4═K++HSO4

C.CH3COOH满分5 manfen5.comH++CH3COO

D.NaH2PO4满分5 manfen5.comNa++H2PO4

 

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有以下物质:石墨;铝;酒精;氨水;二氧化碳;碳酸氢钠固体;氢氧化钡溶液;纯醋酸;氧化钠固体;氯化氢气体。

1)其中能导电的是            ;属于非电解质的是              ;属于强电解质的是            ;属于弱电解质的是             

2)写出物质溶于水的电离方程式:                  

3)写出物质在水中反应的离子方程式:                     

4)将物质配制成溶液,逐滴加入溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:                ,检验离子沉淀完全的方法是                   ,洗涤沉淀的方法是               

 

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