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在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应: 2SO2(...

在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)△H=﹣92.3KJ/mol

反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为0.1MPa):

时间min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n(SO2

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n(O2

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n(SO3

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

回答下列问题:

(1)               时段,反应处于平衡状态;

(2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是            ;平衡向            方向移动(填“正”、“逆”或“不”)

(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a.260℃            (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快.Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3 主要优点是                                      

(4)科研小组在380℃Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对SO2转化率的影响,结果如图b.请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。

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(1)3~4min、7~9min; (2)增大压强;正; (3)Cr2O3;Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高SO2的转化率; (4)   【解析】 试题分析:(1)图表数据分析可知在3~4min和7~9min时,二氧化硫、氧气和三氧化硫物质的量不变说明反应达到平衡,故答案为:3~4min、7~9min; (2)第5min时物质的物质的量变化分析二氧化硫和氧气物质的量减小,三氧化硫物质的量增加,平衡正向进行,依据平衡移动原理分析可知增大压强平衡正向进行;符合物质的量变化;故答案为:增大压强;正; (3)根据图示内容,对比260℃时不同催化剂作用下SO2的转化率,可以看出Cr2O3作催化剂时,反应速率最快,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,但是Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高SO2的转化率;故答案为:Cr2O3;Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高SO2的转化率; (4)分析图象b知,当SO2的物质的量相同时,O2的物质的量越大,达平衡的时间越短,反应速率越快,SO2的平衡转化率越大,以此可画出n(O2):n(SO2)=1:2时SO2转化率的变化曲线应该接近n(O2):n(SO2)=3:2,而且反应所用时间较0.5:2时要短,即,故答案为: 考点:考查了影响反应速率和化学平衡的因素的相关知识。  
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考点分析:
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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题:

(1)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 满分5 manfen5.comH= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  满分5 manfen5.comH= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                    

洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是                        

a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3、

(2)污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)

在恒容体系中可以判断反应达到平衡状态的依据是                      填序号).

a. v(CH3OH)= v(CO)                b. 混合气体的密度不变

c. 混合气体的平均相对分子质量不变    d. c(CO):c(H2): c( CH3OH)= 1:2:1

在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

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M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____             __。

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:

已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO(g)  满分5 manfen5.comH>0

汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                 

若加入1mol空气(含有0.8molN2和0.2molO21300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K(写出计算过程计算过程中数据可作近似处理)

汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g) 满分5 manfen5.comH>0,该设想能否实现?       (选填“能”或“不能”),依据是                             

目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为                                  

 

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案装置如图:

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实验方案:

在两试管中分别加入等大的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积

(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是                     

(2)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是盐酸         醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸           醋酸。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是                       实验室用过量镁与盐酸制取氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入___         ___

A 冰醋酸      B 醋酸钠固体    C 石灰石       D     E 食盐溶液.

(4)该实验可以得出的结论是                               ;除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法                   

 

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有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V­3,则三者的大小关系正确的是(     

A.V3>V2>V1   B.V3=V­2=V1   C.V3>V2=V1    D.V1=V2>V3

 

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下列各组试剂(括号内的是滴加试剂)做溶液导电性实验的过程中,可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭,然后又逐渐变亮的是(   

A.NaOH溶液(稀硫酸)             B.氨水(醋酸溶液)

C.Ba(OH)2溶液(Ba(HCO3)2溶液)     D.醋酸溶液(醋酸钠溶液)

 

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下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(     

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