Question

浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

（1）A          ，B           ，C            ，D            ，E           ；

（2）A与B反应的化学方程式为            ，此反应中        是氧化剂，         是还原剂；

（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为                       ，D与B反应的离子方程式为                            。

Answer

（1） Na2O2 ，H2O，O2，Na ，H2 ；（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑，Na2O2，Na2O2；（3）2Na +O2Na2O2，2Na+2H2O ==2Na＋+2OH－+ H2↑。

【解析】

试题分析：浅黄色粉末是Na2O2，则无色液体为H2O，C为O2，D为Na，金属Na和水反应产生氢气，（1）根据上述分析，推出物质为Na2O2 ，H2O，O2，Na ，H2 ；（2）Na2O2和水反应生成氧气，其反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，此反应中Na2O2既是还原剂又是氧化剂；（3）Na在氧气燃烧生成淡黄色的Na2O2，其反应方程式为2Na＋O2Na2O2，金属钠和水反应生成氢气，2Na+2H2O =2Na＋+2OH－+ H2↑。

考点：考查钠及其化合物的性质等知识。