Question

一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 中：

（1）氧化剂是          ，氧化产物是          ，还原剂是          ，还原产物是            。

（2）在此反应中，浓硝酸表现出       性和       性。

（3）当生成标况下11.2 L NO₂ 时，反应中转移的电子数是_______mol.

Answer

（1） HNO3(浓)； Cu(NO3)2 ； Cu ； NO2 ； （2）酸性，氧化性；（3）0.5 mol。

【解析】

试题分析：（1）氧化剂：化合价降低的物质，被还原，得到产物为还原产物，还原剂：化合价升高的物质，被氧化，得到产物为氧化产物，根据反应方程式，Cu的化合价由0价→＋2价，则Cu是还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物，HNO3中N由＋5价→＋4价，化合价降低，则HNO3为氧化剂，NO2为还原产物；（2）反应中硝酸并没有全部化合价降低，有一部分作氧化剂，一部分化合价没变起酸性；（3）转移电子的物质的量为11.2×1/22.4mol=0.5mol。

考点：考查氧化还原反应的概念、化学计算等知识。