Question

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：A、a点在7～14之间，因此c(H＋)>10－14mol·L－1，故错误；B、b点时,pH>7，NH3·H2O过量，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，故错误；C、c点时pH=7，c(H＋)=c(OH－)，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因此有c(NH4＋)=c(Cl－)，故正确；D、d点时，两者恰好完全反应，放出热量最多，但加入的盐酸温度低与混合液的温度，造成温度降低，故错误。

考点：考查pH的计算、离子浓度大小的比较等知识。