Question

在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

（3）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

（4）将c(H^＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是________。

（5）在不同温度下的水溶液中c(H^＋)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。

②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

Answer

（1）b＞a＞c；（2）b＞a＝c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a＝b；（5）① 1×10－12，高于，曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低； ②10。

【解析】

试题分析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度时，b>a>c；（2）根据上述分析，中和氢氧化钠的能力，b>a=c或2a=2c=b；（3）盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸，即c>a，硫酸是二元强酸，则相同c(H＋)时，a>b，即c>a>b；（4）盐酸、硫酸属于强酸完全电离，稀释相同倍数，c(H＋)相同，b=a，醋酸是弱酸，部分电离，加水促进电离，因此有c>a=b；（5）①曲线I的水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－4×10－8=10－12，水的离子积受温度的影响，温度越高，水的离子积越大，结合图像来看，曲线II的水的离子积小于曲线I，因此曲线I的温度高于曲线II；②c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－12/10－2mol·L－1=10－10mol/l，pH=－lgc(H＋)=10。

考点：考查弱电解质的电离平衡、水的离子积、pH的计算等知识。