Question

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

Answer

（1）①②；（2）c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)；（3）增大；（4）小于，c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；（5）1×10－12 mol/L。

【解析】

试题分析：（1）根据盐类水解的规律，有弱才水解，①属于强碱弱酸盐，CO32－水解；②属于强碱弱酸盐，HCO3－水解；③属于强酸；④属于弱碱，因此水解的是①②；（2）既能和NaOH反应又能和盐酸反应的是NaHCO3，水解的程度非常微弱，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－为主，HCO3－H＋＋CO32－，因此离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)；（3）NH3·H2ONH4＋＋OH－，当加入氯化铵固体，增加NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，但c(NH4＋)增大，即比值增大；（4）两者如果恰好完全反应，产物为NH4Cl，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此HCl的体积小于NH3·H2O的，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此离子浓度大小关系：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；（5）稀释过程中溶质的物质的量不变，即稀释后的浓度为10×10－3×0.5/500×10－3mol·L－1=1×10－2，根据水的离子积，推出水电离出的c(H＋)=c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12mol·L－1。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。