Question

某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________；

（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；

（6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

Answer

（1）B、D、C、E、A、F；（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；（3）使测得的未知溶液浓度偏大；（4）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（5） 偏低；（6）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多。

【解析】

试题分析：（1）实验目的是测定未知浓度的盐酸，实验原理：用标准的KOH溶液滴定盐酸，c(HCl)=c(KOH)×v(KOH)/v(HCl)，因此操作步骤为：B、D、C、E、A、F；（2）不用标准液润洗滴定管，KOH被稀释，KOH浓度减小，则v(KOH)偏大，因此c(HCl)偏大，目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；（3）如果用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗v(KOH)偏大，即c(HCl)偏大；（4）滴定到终点，溶液的颜色发生改变，即溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（5）造成液体溅出，需要的v(KOH)减小，因此c(HCl)偏低；（6）相同质量的NaOH，所需盐酸的物质的量多，因为NaOH的摩尔质量小于KOH的，因此测的未知溶液的浓度偏小；

考点：考查中和滴定实验、误差的分析等知识。