Question

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。

（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

c．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

Answer

大于，（1）乙，B；（2）等于，甲；（3）乙，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃；（4）a。

【解析】

试题分析：受热分解后，生成Na2CO3，50℃时溶液的pH=8.8>10℃时的pH，因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；（1）如果NaHCO3分解会产生Na2CO3，当加入BaCl2溶液会产生BaCO3↓，说明乙同学说法正确，否则甲同学说法正确，Ba(OH)2、Ca(OH)2无论是Na2CO3还是NaHCO3都有沉淀，NaOH无现象，因此选项B正确；（2）如果恢复到10℃，溶液的pH=8.3，说明溶液的溶质是NaHCO3溶液，甲同学的说法正确，如果pH>8.3，说明溶液中溶质转成成Na2CO3，则乙同学说法正确；（3）常压下，溶液的温度达不到150℃，NaHCO3不会分解，因此甲同学说法正确，则乙同学说法错误；（4）a、根据物料守恒，故正确；b、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，故错误；c、NaHCO3的水溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，故错误。

考点：考查实验设计方案的评价、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。