Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N_A

B．1L 1 mol·L^－1的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A

C．64g二氧化硫含有原子数为3N_A

D．在反应中，1mol镁转化为Mg^2＋后失去的电子数为N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、标准状况下，水不是气体，故11.2L 水的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 NA，故A错误；B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl-的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH-等离子，故离子总数大于2NA，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n===1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•NA=1mol×3×NA=3NA，故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2NA个，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。