Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）比HCl、H₂S更稳定的氢化物是：__________________

（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：_____________________

（3）Cl^—的离子结构示意图是：________________________

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：____________  （填名称）。：

（5）形成化合物种类最多的元素是：____________

（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：__________________

（7）Na与CuSO₄溶液反应的化学方程式为（分步写）：                      ；

                       。

Answer

（1）HCl；（2）N、 P、Mg；（3）略；（4）高氯酸；（5）C；（6）H2SiO3 ；

（7）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。

【解析】

试题分析：（1）同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，HCl、H2S中更稳定的氢化物是HCl。

（2）同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是N、 P、Mg。

（3）氯为17号元素，Cl—的离子有三个电子层，每层的电子数分别为2、8、8，结构示意图略。

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸。

（5）形成化合物种类最多的元素是C。

（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SiO3。

（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。

考点：考查元素周期表、元素周期律。