Question

下列大小关系正确的是

A．熔点：NaI>NaBr          B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr       D．熔沸点：CO₂>NaCl

Answer

B

【解析】

试题分析：离子晶体熔化克服离子键，分子晶体熔化克服分子间作用力，则离子晶体的熔沸点大于分子晶体；对于结构相似的离子晶体，离子所带的电荷越多，离子半径越小，离子核间距越小，晶格能越大，熔沸点越高。A、NaI和NaBr 均为离子晶体，离子所带的电荷相同，离子半径：I-＞Br-，离子核间距：NaI＞NaBr，晶格能：NaI＜NaBr，熔点：NaI＜NaBr，错误；离子半径 Cl-NaBr，晶格能NaCl>NaBr，A项错误；B、MgO、CaO均为离子晶体，离子所带的电荷相同，离子半径Mg2+CaO，正确；C、NaCl和NaBr 均为离子晶体，离子所带的电荷相同，离子半径：Cl-