Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	所有元素中电负性最大的元素
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	其最高价氧化物呈两性
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X电子排布式               。

（2）Z原子共有              种运动状态不同的电子。

（3）写出Z元素形成的单质的结构式：         。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述   中能证明这一事实的是       

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是              （填化学式），理由           。

（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型             。

Answer

（1）1s22s22p4。（2）7。（3）N≡N。4）F，C。（5）Al ，铝是金属单质，其它的是非金属单质。

（6）共价键（极性键，δ键）。

【解析】

试题分析：根据题给信息推断，T为氟元素，X为碳元素，Y为铝元素，Z为氮元素。

（1）X为碳元素，元素原子核外电子排布式为1s22s22p4。

（2）Z为氮元素，原子核外有7个电子，共有7种运动状态不同的电子。

（3）Z为氮元素，其单质的结构式为N≡N。

（4）同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素氟与氯元素相比，非金属性较强的是F；A、元素的非金属性强弱与单质的颜色无关，错误；B、氟的单质与水反应生成氢氟酸和氧气，氟气通入氯化钠水溶液不能置换出氯气，不能说明氟的非金属性比氯强，错误；C、氯与氟形成的化合物中氯元素呈正价态，说明氟的得电子能力比氯强，正确，选C。

（5）T为氟元素，X为碳元素，Y为铝元素，Z为氮元素，四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是铝是金属单质，其它的是非金属单质。

（6）F与N形成的化合物含有的化学键类型为共价键（极性键，δ键）。

考点：考查元素推断及相关物质的性质。