下表为元素周期表前三周期的一部分。
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是： （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。（填序号）。
A. 
B. 
C．泡利原理 D．洪特规则
（3）以上五种元素中， 元素的电负性最大（填元素符号）。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X电子排布式 。
（2）Z原子共有 种运动状态不同的电子。
（3）写出Z元素形成的单质的结构式： 。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （填化学式），理由 。
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）⑨是 （填元素名称）。
（2）画出⑥的离子结构示意图 。
（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于 晶体，它比NaF的熔点 (填“高”或“低”)。
（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 。（填化学式）
（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是 。
（6）元素⑩在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式 。
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是 。
某些化学键的键能如下表(kJ·mol—1)：
（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是 ；
(2)1 mol H2在足量C12中燃烧，放出热量 kJ。
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF
石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
