Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L

2A（g） + B（g）2C（g），

起始：2mol/L 1mol/L 0

变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L

2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L

2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L-1•s-1；

2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1；

2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；

2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，

显然①④正确，故选B。

考点：考查了化学反应速率有关计算的相关知识。