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人们利用纳米级(1~100nm,1nm=10﹣9m)粒子物质制造出更加优秀的材料...

人们利用纳米级(1100nm1nm=109m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是(  )

A.该分散系能产生丁达尔效应      B.该分散质颗粒能透过滤纸

C.该分散质颗粒能透过半透膜      D.该分散质颗粒能发生布朗运动

 

C 【解析】 试题分析:纳米粒子的直径在1-100nm之间,将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体,该分散系具有胶体的性质。A、胶体能发生丁达尔现象,故A正确; B、胶体能透过滤纸,故B正确;C、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,故C错误;D、胶粒能发生布朗运动,故D正确;故选C。 考点:考查了胶体的性质的相关知识。  
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考点分析:
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实验室中配制250mL 0.5mo1/L盐酸时,不需要用到的仪器是( 

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A.酒精灯     B.玻璃棒         C.容量瓶     D.胶头滴管

 

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80℃时,将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s

cmol/L

0

20

40

60

80

100

cN2O4

020

a

010

c

d

e

cNO2

000

012

b

022

022

022

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

1)该反应的化学方程式为                  ,表中b    c(填“<”“=”“>”)。

220s时,N2O4的的浓度为       mol/L0~20sN2O4的平均反应速率为           

3)该反应的平衡常数表达式K=            ,在80℃时该反应的平衡常数K值为        (保留2位小数)。

4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时            

AN2O4的转化率越高                 BNO2的产量越大

CN2O4NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

 

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在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:

1)集气瓶中H2Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________

2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________

3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:_______

4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_______________________

 

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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将____________(填偏大偏小无影响)。

4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_____________(填相等不相等),但中和热应_________(填相等不相等),简述理由_________________________________

5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________(均填偏大偏小无影响

 

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某温度时,在1L密闭容器中,ABC三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

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1)该反应的化学方程式:                  

2)反应开始至2min末,A的反应速率为              

3)该反应是由            开始进行的。填序号

正反应   逆反应    正逆反应同时

 

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试题属性

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