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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质...

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( 

A.降低             B.不变        C.升高             D.无法确定

 

C 【解析】 试题分析:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol,氮原子得到的电子物质的量为8mol×(5-4)=8mol,氧原子失去的电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol.二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,金属原子应提供电子,所以金属元素化合价升高,故选C。 考点:考查了氧化还原反应的计算的相关知识。  
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考点分析:
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有一无色未知溶液中检验出有Ba2+Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl ④NO3 ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣ ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( 

A③⑤⑥⑦⑨          B①②⑤⑥⑧

C③④⑦⑧⑨          D①②③⑤⑥

 

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下列离子方程式正确的是( 

ACl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I═I2+2H2O

C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O满分5 manfen5.com2Cu+O2↑+4H+

DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O32+4H+═SO42+3S↓+2H2O

 

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高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误( 

物质按照组成可以分为单质和化合物

单质又可分为金属和非金属

化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物

按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应

氧化还原反应的本质是化合价升降.

A.三处        B.四处       C.五处        D.六处

 

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下列叙述不正确的是  (  )

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A.可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B.可用装置证明氨气极易溶于水

C.可用装置从海水中得到淡水

D.可用装置把胶体从溶液中分离出来

 

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NA表示的值,下列叙述正确的是( 

A64g SO2含有氧原子数为NA

B0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl离子数为NA

C.标准状况下,22.4L H2O的分子数为NA

D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA

 

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