Question

甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。

（1）若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

（2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_________________。

③定容的正确操作是                   ________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_________。

Answer

（1）20 mL；

（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④D；

（3）不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

【解析】

试题分析：（1）根据c1V1=c2V2得，V1===20.0ml，故答案为20.0mL 

（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致溶液浓度降低，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；

③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，故答案为：D；

（3）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中

考点：考查了配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法的相关知识。