Question

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜______________          硫酸铁______________              

（2）下列物质：①Na ② H₂O ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu(OH)₂  ⑦Ba(OH)₂ ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO₄。属于电解质的是               ，属于非电解质的是         。（填序号）

（3）已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中     c(H⁺)

                 mol/L。

Answer

（1） CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-（2）⑥⑦⑧⑪③④⑤⑨;（3）0.005

【解析】

试题分析：（1）氯化铜是强电解质完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁是强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；

（2）⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑪BaSO4都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；③酒精 ④CO2 ⑤NH3  ⑨蔗糖都是化合物，在水溶液和熔融状态下本身都不电离而导电，属于非电解质；故答案为：⑥⑦⑧⑪； ③④⑤⑨；

（3）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则：0.01mol•L-1×V=c×2V，解得c=0.005mol/L，溶液具有均一性，与体积无关，所以取10ml后溶液的浓度仍然是0.005mol/L；故答案为：0.005mol/L。

考点：考查了电解质的判断及电离方程式书写、溶液的稀释的计算的相关知识。