Question

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（    ）

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c= mol•L^﹣1

C．溶液中c(OH^﹣)= mol•L^﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer

B

【解析】

试题分析：A.氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，错误；B.a g NH3的物质的量为，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为，正确；C.溶液OH﹣由一水合氨、水电离产生，NH4+的浓度为，根据一水合氨电离电离方程式NH3•H2ONH4++OH﹣可知，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，错误；D.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误。

考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系的知识。