Question

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）M的离子结构示意图           ；L在元素周期表中的位置为               ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                ．

（3）Y的最高价氧化物的电子式为            ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                ．

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为             ．

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式             ．

（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为                 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为                     L．

Answer

(1) ；第三周期ⅣA族；（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；

（3）；2H2O22H2O+O2↑；（4）Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（5）；（6）HN3；2.24。

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则Z为Na元素。（1）M的离子为Cl﹣，离子结构示意图为；L为Si元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅣA族；（2）由于非金属性Si＜C＜Cl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；（3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与2个氧原子之间形成4对共用电子对，其电子式为：；（3）原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该物质是H2O2，H2O2分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，则甲为N2H4，结构式为：；（6）氢化物中氮原子的质量分数为97.7%，则n（N）：n（H）=：=3：1，氢化物的相对分子质量为43.0，所以该氢化物分子式为HN3；2.15g该氢化物的物质的量2.15g÷43g/mol=0.05mol，根据反应方程式2HN3═H2+3N2可知，0.05molHN3反应共产生气体的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，产生的气体在标况下的体积为V=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

考点：考查元素及化合物的推断、元素的原子结构与性质、位置关系应用的知识。