Question

某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．

（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子           ；肯定不存在的离子             ．

（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子               ，写出生成沉淀的离子方程式               ．

（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有

（4）原溶液中溶质的成分为                （填写化学式）

Answer

（1）Na+、CO32﹣；Ag+、Ba2+、Al3+；（2）AlO2﹣；Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）碳酸钡；（4）NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4．

【解析】

试题分析：（1）取试液适量加入过量稀盐酸，有气体生成，则溶液中一定含有CO32﹣，由于CO32﹣与Ag+、Ba2+会发生反应写成Ag2CO3、BaCO3沉淀，不能大量共存；与Al3+会发生盐的双水解反应写成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，因此溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；根据溶液的电中性，溶液中一定存在阳离子Na+离子；（2）溶液(1)呈酸性，再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则（1）溶液中应含有Al3+离子，由于在原溶液中不含有Al3+，说明Al3+是加入盐酸反应产生的，则在原溶液中应含有AlO2﹣离子，Al3+与HCO3-发生盐的双水解反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）向溶液(2)中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，该气体为氨气，因为溶液(2)中碳酸氢铵过量，加入氢氧化钡溶液析出白色沉淀，该沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；（4）根据分析可知原溶液中含有的离子为：Na+、AlO2﹣、CO32﹣，可能含有SO42﹣，则原溶液中溶质中一定含有NaAlO2、Na2CO3，可能含有Na2SO4。

考点：考查常见离子的检验方法、离子的共存、离子方程式的书写、溶液成分的确定的知识。