Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时，

（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于             L

（2）若某温度下，反应后，则溶液中=          ，此时反应总离子方程式为          ．

（3）改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为              mol．

Answer

（1）11.2a；（2）；7Cl2+14OH﹣=11Cl﹣+ClO﹣+2ClO3﹣+7H2O；（3）a。

【解析】

试题分析：（1）由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=n(KOH)=amol，则氯气的体积为V=n·Vm=11.2aL；（2）令n(ClO﹣)=1mol，反应后c(Cl﹣)：c(ClO﹣)=11，则n(Cl﹣)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3﹣)+1×n(ClO﹣)=1×n(Cl﹣)，即5×n(ClO3﹣)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3﹣)=2mol，故溶液中；则根据原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：7Cl2+14OH﹣=11Cl﹣+ClO﹣+2ClO3﹣+7H2O；（3）氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5 n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大（KClO3）=n(KOH)=a mol；

考点：考查物质的量在氧化还原反应计算的应用、离子方程式的书写的知识。